7. Nombre dos diferencias entre el modelo de Bohr y el de Rutherford.
a) En el modelo de Rutherford se basaba en la física clásica, en cambio, el de Bohr se fundamentaba en la física cuántica.
b) El modelo de Rutherford tenía tantas órbitas como electrones tuviera el átomo, mientras que en el de Bohr, existían infinitas órbitas.
8. ¿Que decía el Principio de Incertidumbre de Heissenberg?
a) En el modelo de Rutherford se basaba en la física clásica, en cambio, el de Bohr se fundamentaba en la física cuántica.
b) El modelo de Rutherford tenía tantas órbitas como electrones tuviera el átomo, mientras que en el de Bohr, existían infinitas órbitas.
8. ¿Que decía el Principio de Incertidumbre de Heissenberg?
El principio de Incertidumbre decía que no se puede saber la posición y la cantidad de movimiento de una partícula a la vez.
9. ¿Qué quiere decir que la energía este cuantiada? Y ¿Quiénes fueron los impulsores de esta teoría?
9. ¿Qué quiere decir que la energía este cuantiada? Y ¿Quiénes fueron los impulsores de esta teoría?
Que la energía este cuantizada quiere decir que la energía se distribuye en pequeños paquetitos llamados cuantos. Esta teoría física fue postulada por Maxwell y Planck.
10. ¿Qué quiere decir que el electrón tenga un comportamiento dual?
10. ¿Qué quiere decir que el electrón tenga un comportamiento dual?
Quiere decir que se puede comportar tanto como partícula y como onda, esto debido a que posee propiedades corpusculares (tiene masa y ocupa un volumen) como propiedades de onda (se refracta, difracta, etc.)
11. ¿Qué es un orbital y como lo descubrió Schrödinger?
Un orbital es la probabilidad de encontrar un electrón en el espacio. Schrödinger lo descubrió al elevar al cuadrado su función de onda que caracterizaba a dicho electrón.11. ¿Qué es un orbital y como lo descubrió Schrödinger?
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