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jueves, 13 de noviembre de 2014
ACTIVIDAD 2..
Completa la respuesta correcta en el renglón
Respuestas: Lord
Rutherford, J. Thompson, Demócrito Leucipo y Epicuro, Niels Bohr, átomo, John
Dalton, Arnold Sommerfeld
CUESTIONARIO (segunda parte)
7. Nombre dos diferencias entre el modelo de Bohr y el de Rutherford.
a) En el modelo de Rutherford se basaba en la física clásica, en cambio, el de Bohr se fundamentaba en la física cuántica.
b) El modelo de Rutherford tenía tantas órbitas como electrones tuviera el átomo, mientras que en el de Bohr, existían infinitas órbitas.
8. ¿Que decía el Principio de Incertidumbre de Heissenberg?
a) En el modelo de Rutherford se basaba en la física clásica, en cambio, el de Bohr se fundamentaba en la física cuántica.
b) El modelo de Rutherford tenía tantas órbitas como electrones tuviera el átomo, mientras que en el de Bohr, existían infinitas órbitas.
8. ¿Que decía el Principio de Incertidumbre de Heissenberg?
El principio de Incertidumbre decía que no se puede saber la posición y la cantidad de movimiento de una partícula a la vez.
9. ¿Qué quiere decir que la energía este cuantiada? Y ¿Quiénes fueron los impulsores de esta teoría?
9. ¿Qué quiere decir que la energía este cuantiada? Y ¿Quiénes fueron los impulsores de esta teoría?
Que la energía este cuantizada quiere decir que la energía se distribuye en pequeños paquetitos llamados cuantos. Esta teoría física fue postulada por Maxwell y Planck.
10. ¿Qué quiere decir que el electrón tenga un comportamiento dual?
10. ¿Qué quiere decir que el electrón tenga un comportamiento dual?
Quiere decir que se puede comportar tanto como partícula y como onda, esto debido a que posee propiedades corpusculares (tiene masa y ocupa un volumen) como propiedades de onda (se refracta, difracta, etc.)
11. ¿Qué es un orbital y como lo descubrió Schrödinger?
Un orbital es la probabilidad de encontrar un electrón en el espacio. Schrödinger lo descubrió al elevar al cuadrado su función de onda que caracterizaba a dicho electrón.11. ¿Qué es un orbital y como lo descubrió Schrödinger?
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CUESTIONARIO..
1. ¿Quién fue el primero
que usó el término átomo?
El primero en usar el
término átomo fue Leucipo y posteriormente su discípulo, Demócrito.
2. ¿Cuál es considerado
el primer modelo atómico y quién lo postuló?
El primer modelo atómico
fue el postulado por Dalton y decía que el átomo era una esfera indivisible.
3. Nombre los 4 primeros
modelos atómicos (junto con sus creadores) e indique dos características de
cada uno.
I) Modelo "Esférico" de Dalton:
a) El átomo es una esfera indestructible, e indivisible
b) Los átomos de una misma sustancia son iguales entre sí, pero son diferentes a los de otra sustancia.
II) Modelo "Pie de Pasas" de Thomson:
a) El átomo es esta constituido por partículas pequeñas cargadas negativamente que se encuentran incrustadas en una esfera positiva de mayor tamaño.
b) El átomo es eléctricamente neutro.
III) Modelo Planetario de Rutherford:
a) Los electrones se encuentran girando en orbital alrededor del núcleo atómico.
b) El núcleo atómico es una zona densa, que tiene la mayor parte de la masa y está cargado positivamente.
IV) Modelo Estacionario de Bohr:
a) Los electrones giran alrededor del átomo en orbitas circulares en donde el electrón no pierde ni gana energía.
b) Cuando un electrón es "excitado" con energía, salta a una órbita de mayor energía. Cuando vuelve a su estado basal libera la energía sobrante en forma de luz.
4. Nombra al menos una problemática que los siguientes modelos (Dalton y Rutherford) :
a) Dalton
I) Modelo "Esférico" de Dalton:
a) El átomo es una esfera indestructible, e indivisible
b) Los átomos de una misma sustancia son iguales entre sí, pero son diferentes a los de otra sustancia.
II) Modelo "Pie de Pasas" de Thomson:
a) El átomo es esta constituido por partículas pequeñas cargadas negativamente que se encuentran incrustadas en una esfera positiva de mayor tamaño.
b) El átomo es eléctricamente neutro.
III) Modelo Planetario de Rutherford:
a) Los electrones se encuentran girando en orbital alrededor del núcleo atómico.
b) El núcleo atómico es una zona densa, que tiene la mayor parte de la masa y está cargado positivamente.
IV) Modelo Estacionario de Bohr:
a) Los electrones giran alrededor del átomo en orbitas circulares en donde el electrón no pierde ni gana energía.
b) Cuando un electrón es "excitado" con energía, salta a una órbita de mayor energía. Cuando vuelve a su estado basal libera la energía sobrante en forma de luz.
4. Nombra al menos una problemática que los siguientes modelos (Dalton y Rutherford) :
a) Dalton
El modelo de Dalton
falló al ser puesto frente a la electricidad, ya que ésta involucra un
movimiento de partículas cargadas, mientras que el modelo de Dalton postulaba
que la materia estaba constituida por una partícula única y neutra.
b) Rutherford
El modelo de Rutherford falló al enfrentarse frente a la física clásica, ya que según ésta, un cuerpo cargado en movimiento tiende a liberar energía por lo cuál si el modelo de Rutherford fuera cierto, el electrón haría una órbita cada vez más pequeñas y se precipitaría (chocaría) contra el núcleo, lo que destruiría el átomo.
5. ¿Qué hecho experimental llevó a Rutherford a formular su modelo atómico?
b) Rutherford
El modelo de Rutherford falló al enfrentarse frente a la física clásica, ya que según ésta, un cuerpo cargado en movimiento tiende a liberar energía por lo cuál si el modelo de Rutherford fuera cierto, el electrón haría una órbita cada vez más pequeñas y se precipitaría (chocaría) contra el núcleo, lo que destruiría el átomo.
5. ¿Qué hecho experimental llevó a Rutherford a formular su modelo atómico?
Rutherford se fijó, tras hacer su experimento con la lámina de oro, que el haz de partículas alfa pasaba casi completamente por la lámina en línea recta, siendo muy pocas partículas desviadas en diferentes angulaciones, lo que lo llevó a formular su modelo atómico conocido como PLANETARIO.
6. Indica quién descubrió las siguientes partículas sub-atómicas: a) Electrón b) Neutrón c) Protón
a) Electrón: Fue descubierto por Thomson.
b) Neutrón: Fue descubierto por Chadwick.
c) Protón: Fue descubierto por Goldstein.
ACTIVIDADES.
Acontinuacion te dejamos estos links en los cuales tu podras poner a prueba los conocimientos adquiridos durante lo que estuviste analizando anteriormente:
ARNOLD SOMMERFELD
ARNOLD SOMMERFELD (1916)
Modifica el modelo de Bohr, en el
cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también
podían girar en orbitas elípticas. Introduce el concepto de subnivel.
NIELS BOHR..
En su modelo, Bohr especificaba
que dentro del átomo existían siete niveles o capas de energía
donde se localizan los electrones y que la energía de cada uno de ellos ésta en
forma de cuantos o paquetes, es decir, “la energía de los electrones
dentro del átomo está cuantizada” y que ésta aumenta del nivel más cercano
al núcleo al más alejado de él.
Bohr designó una letra a cada
nivel. Le llamó capa “K” al nivel que se encuentra más cerca al núcleo y
a los siguientes: “L, M, N, O, P, Q”.
Otra forma de nombrar estas capas es, utilizar el número cuántico principal
(n), designando cada nivel con números; donde 1 es equivalente a la capa K, 2 a L y así sucesivamente.
LORD RUTHERFORD.
Lord Rutherford: (1911): Llevo
acabo un experimento para comprobar la verdad del modelo de Thompson, que
consistió en bombardear una lamina de oro con partículas radiactivas del tipo
alfa provenientes de un elemento radiactivo llamado polonio. En teoría, si los
átomos de la lamina de oro tienen una estructura a partir de unas a sustancia
positiva en donde están inmersos los electrones, al ser bombardeados con
partículas alfa al haber una igualdad de componentes en ambos lados, el rayo
radiactivo tendría que atravesar la lamina como una sola línea, sin embargo, el
resultado fue otro.
LAS PARTICULAS:
LAS PARTICULAS:
En el experimento de Rutherford
se observo que el 99% de las partículas atravesaron la lamina en línea recta,
sin embargo, se observo que algunas que se desviaron en distintos puntos. El
modelo de Thompson no pudo explicar estas desviaciones, ya que si la carga
positiva y negativa estuviese repartida por la lámina de manera uniforme una
partícula alfa no tendría que tropezar o presentar semejante repulsión. La
única posibilidad de explicar este fenómeno, es admitir que tanto la
electricidad positiva y la masa se concentran en una región muy pequeña. De
esta manera, planteo la existencia de un núcleo o centro, el cual se concentra su masa y su carga positiva
con sus electrones girando alrededor del núcleo en orbitas circulares,
semejante a los planetas y el sol. Posteriormente se calculo que el núcleo
atómico ocupa solo un espacio muy pequeño y la mayor parte de la masa es el
espacio que ocupan los electrones.
J.J. THOMPSON
J.J. Thompson (1856-1940): Observo
movimiento de partículas cargadas con electricidad negativa (los llamo ELECTRONES).
Por esta razón el concibió al átomo
en 1898 como una esfera de electricidad positiva en la que los electrones
estarían incluidos.
JOHN DALTON...
fue
el científico ingles John Dalton quien resucito el concepto de átomo
(1766.1844) basándose
en experimentos creo una teoría científica
para la existencia de los átomos, postulaba que eran indivisibles. A
fines de l siglo XIX y comienzos del siguiente, experimentos sugirieron que el
átomo era divisible (es decir tiene componentes).
ORIGEN DEL TERMINO ÁTOMO..
En la antigua Grecia vivió
Leucipo, quien se pregunto que pasaría
si cortáramos un pan en rebanadas cada vez mas delgadas… ¿Se llegaría al limite? El pensó que
si y a este trozo lo llamo átomo. El
alumno de Leucipo, llamado Demócrito también
creía en los átomos, pero ninguno de los dos pudo comprobar su existencia, pues eran demasiado
pequeños que no podrían ser vistos de
manera simple.
DEMOCRITO DIJO:
«Si tuviéramos el cuchillo
adecuado, toda la materia que vemos y tocamos podría cortarse en mas y mas
rebanadas hasta alcanzar el limite atómico
Debido a que no había cuchillos
adecuados para encontrar átomos, ni los instrumentos necesarios para
observarlos, las ideas de Leucipo y Demócrito casi cayeron en el olvido, Fue un
gran científico ingles quien varios siglos resucito el término átomo…
DEFINICIÓN.
ÁTOMO:
Latín: Atomun. GRIEGO:
Sin partes: a (no)- tomo (divisible).
Es la unidad mas pequeña de un elemento químico
que mantiene su identidad o propiedades, No es posible dividir mediante
procesos químicos
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